Nombre con todos los tipos de nomenclatura posible los siguientes compuestos que se le presentan a continuación:
a) H6Si2O7 b) TiOsS6 c) KSCN
d) Sr2SO3 e) SbH5 f) H4As2O5 g) MoRh(Cr2O7)5 h) NaHMnO4
i) WSiO4OH
j) TaU(S2O5)4

Respuestas

• Respuesta publicada por : lautytanb

  el paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. el

  átomo sólo absorberá o emitirá la radiación justa para pasar de una órbita a

  otra.

  las órbitas de los electrones son

  estables y el electrón permanece en

  ellas sin emitir ni absorber energía.

  el paso de una órbita a otra más alejada

  del núcleo sólo es posible cuando el electrón absorbe justamente la diferencia

  de energía entre ambas órbitas. por el contrario, para pasar de una órbita a

  otra más cercana al núcleo, el electrón debe emitir la energía correspondiente

  a la diferencia de energía entre las órbitas.

  por eso los espectros atómicos de emisión

  y absorción están formados por líneas

  discretas, son las líneas que corresponden

  a las diferencias de energía entre las órbitas de los electrones.

  con posterioridad el físico alemán sommerfeld introdujo en el modelo la posibilidad

  de órbitas elípticas.

  espero que sirva : 3

• Respuesta publicada por : solangebordon

  bohr, mendeleev, dalton, thompson, rutherford and curie

• Respuesta publicada por : JeanPierreVelarde

  Química orgánica:   estudia las sustancias de la materia viviente. justus von liebig (1803-1873) fue uno de los principales artífices del desarrollo de la química orgánica del siglo xix. también estudió con liebig el español ramón torres muñoz de luna (1822-1890) que tradujo al castellano alguna obras del químico alemán.una de las contribuciones de liebig en el campo de la química orgánica fue el desarrolló de métodos de análisis más precisos y seguros. el grabado inferior, procedente del tratado elemental de química general y descriptiva de santiago bonilla publicado a finales de siglo, muestra un aparato basado en el método de liebig para determinar carbono e hidrógeno en sustancias orgánicas. el procedimiento está basado en la propiedad del óxido cúprico de oxidar las sustancias orgánicas que con él se calientan para transformarlas en dióxido de carbono y agua.otra contribución fundamental en el desarrollo de la química orgánica de este período fue la introducción por parte de berzelius del concepto de "isomerismo" y los estudios cristalográficos de louis pasteur (1822-1895) sobre los isómeros ópticos del ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanodioico). el "tártaro" (un tartrato ácido de potasio) era bien conocido por los vinicultores como un sólido que se separaba del vino durante la fermentación. a principios del siglo xix, se encontró un tipo especial de este ácido que tenía un comportamiento algo diferente del ácido tartárico conocido hasta la fecha, que gay-lussac denominó "ácido racémico", del latín racemus (uva). posteriores análisis mostraron que el ácido tartárico giraba el plano de polarización de la luz polarizada hacia la derecha (actividad óptica dextrógira), mientras que el ácido racémico era ópticamente inactivo. en 1848, louis pasteur separó los dos tipos de cristales que formaban el ácido racémico y comprobó que eran imágenes especulares uno de otro. química inorgánica: estudia las sustancias constituyentes de la materia sin vida.el tratado de química del sueco jöns jacob berzelius (1779-1848) fue una de las obras de referencia más importantes para los químicos de la primera mitad del siglo xix. además de sus importantes contribuciones al desarrollo de la química inorgánica, berzelius es recordado por haber introducido las modernas fórmulas químicas. se expone el primer volumen de la traducción castellana de los doctores d. rafael sáez y palacios y d. carlos ferrari y scardini que apareció en madrid en 15 volúmenes entre 1845 y 1852. química analítica:   el desarrollo de la química analítica a mediados del siglo xix aparece con las obras de heinrich rose (1795-1864) y karl remegius fresenius (1818-1897). heinrich rose fue profesor de química en la universidad de berlín, desde donde realizó numerosas contribuciones a la química, entre ellas el descubrimiento del niobio. el proceso de análisis de rose se abría con el uso del ácido clorhídrico que permitía identificar la plata, mercurio y plomo. la traducción castellana de la obra de rose que aquí exponemos fue realizada por el médico catalán pere mata i fontanet (1811-1877), discípulo de mateu orfila que realizó una notable producción en el campo de la toxicología. en 1841 publicó su anleitung zur qualitativen chemischen analyse cuya traducción castellana aparecida en 1853 se expone. también publicó la primera revista dedicada a la química analítica: zeitschrift für analytische chemie que comenzó a aparecer en 1862. las traducciones al castellano más completas de la obra de fresenius fueron publicadas en valencia gracias a la labor del médico vicente peset y cervera (1855-1945). físico-química:   estudia los fenómenos comunes a estas dos ciencias. la química física no se constituyó como especialidad independiente hasta finales del siglo pasado y principios del actual. a pesar de ello, durante todo el siglo xix se realizaron notables aportaciones a algunos de los campos que habitualmente suelen reunirse bajo la química física como la termoquímica, la electroquímica o la cinética química. química preparativa:   estudia la preparación y purificación de sustancias en laboratorio para desarrollar nuevos productos.
• Respuesta publicada por : gonzalitojr5

  2. para poder entender cómo se razona cada pregunta hay que tener presente siempre la ecuación de la constante de equilibrio: el valor de este cociente ha de ser el mismo en cada caso.
  
  a) si se aumenta la concentración de benceno se hace mayor el denominador y el valor de se haría más pequeño. la manera de compensar esa posible disminución es haciendo mayor el numerador. esto quiere decir que el equilibrio se desplaza hacia el producto.
  
  b) ahora disminuye el denominador, por lo que el equilibrio se desplaza hacia los reactivos para compensar esa disminución y que el valor de la constante de equilibrio sea el mismo.
  
  c) este caso es análogo al caso a). se desplazará hacia la derecha.
  
  d) este caso es análogo al caso b). se desplazará hacia la izquierda.
  
  e) ahora se hace mayor el numerador, con lo que el equilibrio evoluciona de manera que disminuya la concentración de hexeno, desplazándose hacia los reactivos.
  
  f) el efecto es el contrario y el equilibro se desplaza hacia la derecha para aumentar la concentración de producto.
  
  g) si se aumenta la presión, y siendo un equilibrio gaseoso, el sistema evoluciona hacia donde hay menos moles gaseosos. en el caso que nos ocupa, el aumento de presión provocará que el equilibrio se desplace hacia la derecha.
  
  h) ahora el razonamiento es justo el contrario. el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
  
  i) al ser un proceso exotérmico, y considerando la energía de la reacción como un producto más, si aportamos energía al sistema se desplazará hacia los reactivos para tratar de compensar el aumento dado.
  
  4. primero escribimos la ecuación de la constante de equilibro y luego sustituimos:
  
  
  
  6. el orden será el orden decreciente de sus valores de la constante de equilibrio. cuanto mayor es el valor de más tendencia hacia los productos (derecha) tiene. esto se debe a que los productos están siempre en el numerador de la expresión de la constante de equilibrio:
  
  c > d > e > a > b