1) determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384 g de este compuesto en 700 ml de benceno, (considere una densidad de .900 kg/l) se observó una temperatura de ebullición de la solución de 185.18 °f. (benceno: keb = 2,53 °c/molal y punto de ebullición 80,1 °c). 2) cuantos gramos de glucosa (c6h12o6) son necesarios disolver en 1000 g de agua para que la temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °c. (agua: temperatura de ebullición 100 °c y keb = 0,52 °c/molal ) 3) determine la constante ebulloscópica de un solvente, si al disolver 100 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 250 g de este solvente, éste incrementa su temperatura de ebullición en 2,1 °c. 4) si 40 g de un compuesto c6h10o5 se disuelven en 500 ml de agua. (considere una densidad del agua, de g/ml) determine el punto de ebullición de esta solución. (agua: temperatura de ebullición 376 k y keb = 0,52 °c/molal ) 5) se tiene una solución 2 molar (m) de urea sobre un solvente en un 600 ml de la solución. el punto de ebullición de la solución es de 80 °c, determine el punto de ebullición de un solvente puro cuya constante ebulloscópica es 0,841 °c/molal. 6) calcular el punto de congelación de una solución acuosa al 1,26 % p/p de un compuesto no electrolito.(agua: kc = 1,86 °c/molal y t°c = -3 °c; masa molar de soluto 60g/mol ) 7) calcule el peso molecular de un no electrolito si el agua se congela a -0,50 °c cuando en 20 g de ella se disuelven 12 g de soluto. (agua: temperatura de congelación 0 °c y constante crioscópica 1,86 °c/molal ) 8) ¿cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico (c6h8o7) disueltos en 250 ml de agua.(considere la densidad de 0.99 g/ml) (agua: temperatura de congelación 1 °c y constante crioscópica 1,86 °c/molal ) 9) a 100 ml de agua se agregan 50 ml de alcohol (masa molar 46 y densidad 0,7 g/ml) ¿cuál será el punto de congelación de esta mezcla. (agua: temperatura de congelación 0 °c y constante crioscópica 1,86 °c/molal ) 10) si se disuelven 3,96 g de ácido benzoico en 80,6 g de benceno y la solución se congela a -4,47 °c. hallar el peso molecular aproximado del ácido benzoico. (benceno: temperatura de congelación 41.9 °f y constante crioscópica 5,12 °c/molal) 11) la presión de vapor del metanol (ch3oh) puro es 21,296.01 pa. determinar los gramos de glicerol (c3h8o3) (soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mmhg. se tienen 3 litros de metanol (densidad de 0.98 g/ml). (la densidad del glicerol 0.95 g/ml) 12) una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un mol de cloroformo (chcl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmhg. la presión de vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmhg. en base a esta información determine: a- la fracción molar de soluto. b- el número de moles de soluto disueltos. c- la masa molar de soluto. 13) la presión de vapor del benceno (c6h6) a 25°c es 93,76 mmhg. determine la presión de vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (c20h42) en un kilogramo de benceno. 14) la presión de vapor del agua a 333.15°k es 19.15 kpa. si ud. desea preparar una solución donde la presión de vapor disminuya a 0.21 atm. determine la masa de sacarosa (c12h24o12) que debe disolverse en un litro de agua (densidad del agua a 0.98 g/ml). 15) se disuelven 0,4 moles de sulfato de sodio (na2so4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 kg de agua a 60°c. si la presión de vapor del agua a esta temperatura es 149,4 mmhg. determine la presión de vapor de la solución resultante. 16.- ¿cuál será la presión de vapor de una solución, si se agregan 10 gramos de un solvente cuyo peso molecular es de 213 g/mol, a 25°c en 300 ml de agua considere una densidad de 1 g/ml.? 17.- ¿a qué temperatura deberá estar una solución 0.90 m para presentar una presión de vapor de 2.13?