El primer dato que tenemos en el problema es la densidad y el volumen de un mol de gas. Con esos datos se puede calcular fácilmente el peso de un mol de dicho gas.
25l × 1,25g/l = 31,25 g/mol
Las condiciones normales de presión y temperatura son 1 atm de presión y 0°C (273K). Con esos datos, y mediante la ecuación de estado de los gases ideales (PV=nRT) se puede calcular el volumen del gas en esas condiciones.
PV=nRT
V=(nRT)/P
V=1 × 0,082 × 273 / 1
V=22,4l
Ahora teniendo la masa del gas, que es 31,25g (puesto que tenemos un mol de gas), y el volumen que ocupa en condiciones normales, 22,4l, la densidad se puede calcular con una simple división.
Explicación:
31,5
creó que es no me acuerdo muy bn jaja
respuesta:
El primer dato que tenemos en el problema es la densidad y el volumen de un mol de gas. Con esos datos se puede calcular fácilmente el peso de un mol de dicho gas.
25l × 1,25g/l = 31,25 g/mol
Las condiciones normales de presión y temperatura son 1 atm de presión y 0°C (273K). Con esos datos, y mediante la ecuación de estado de los gases ideales (PV=nRT) se puede calcular el volumen del gas en esas condiciones.
PV=nRT
V=(nRT)/P
V=1 × 0,082 × 273 / 1
V=22,4l
Ahora teniendo la masa del gas, que es 31,25g (puesto que tenemos un mol de gas), y el volumen que ocupa en condiciones normales, 22,4l, la densidad se puede calcular con una simple división.
31,25g/22,4l = 1,395g/l
Espero que te haya servido!
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